ENLACE
QUIMICO
Es la fuerza que mantiene
unidos a los átomos para formar moléculas y cristales.
La formación de enlaces libera
energía, mientras que la ruptura de ellos requiere
energía. La cantidad de energía
necesaria para separar a los átomos de un enlace se llama ENERGIA
DE ENLACE
La materia depende de fuerzas de enlace que
determinan la forma física de las moléculas.
Tipos de enlaces químicos
1) ionico
2)covalente
* no polar
* polar
* coordinado
3) metalico
4 puente de hidrogeno
ENLACE
IÓNICO
Es cuando los átomos ganas
o pierden electrones con el fin de formar patrones electrónicos estables.
Perdida de e- forman cationes (+)
Ganancia de e- forman aniones (-)
Los elementos con más
probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos
son los metales
alcalinos y alcalinotérreos y los más adecuados para formar aniones son
los
halógenos y el oxígeno.
ENLACE
COVALENTE
Consiste en compartir unos
o más pares de electrones para adquirir una configuración
más estable sin
pérdida ni ganancia de electrones
nENLACE COVALENTE NO POLAR
Cuando dos átomos de un
mismo elemento se unen para formar una molécula sin
carga eléctrica, cuya
diferencia de electronegatividad es cero.
nENLACE COVALENTE POLAR
Cuando dos átomos de
diferente electronegatividad se unen para formar un
compuesto, en el cual la
diferencia de electronegatividad de acuerdo a la tabla de
Pauling es menor a 2.
ENLACE METALICO
se origina entre átomos metálicos.
Los cristales metálicos están constituidos por una red tridimensional de iones
positivos.
Los electrones desprendidos por todos estos iones forman una nube electrónica
que
rodea a los iones y los mantiene unidos.
Las Propiedades de una sustancia están condicionadas en gran medida por el tipo
de
enlace
ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO
- Son
fuerzas intermoleculares muy débiles de tipo electrostático que se
establece entre el hidrógeno y átomos muy electronegativos (elementos de
la parte derecha de la tabla), como son el oxígeno, nitrógeno y flúor.
- Al
estar unido el átomo de hidrógeno con un elemento muy electronegativo, el
par de electrones compartido está muy atraído por éste, por lo que queda
el hidrógeno casi desposeído de la carga eléctrica negativa, por cuya
razón puede formar un enlace (puente de hidrógeno) con el átomo muy
electronegativo de otra molécula próxima.
- Un
ejemplo de enlaces por puente de hidrógeno lo constituye el agua; las
fuerzas atractivas entre los átomos de hidrógeno y los átomos de oxígeno
de las moléculas contiguas son las causantes de que se mantengan unidas
sus moléculas.
¡Muchas gracias! Me fue muy útil, aunque me sería de mucha ayuda tener ejemplos de cada enlace.
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