martes, 4 de diciembre de 2012

ENLACES QUIMICOS

ENLACE QUIMICO

  Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas y cristales.
    La formación de enlaces libera energía, mientras que la ruptura de ellos requiere energía. La cantidad de energía necesaria para separar a los átomos de un enlace se llama ENERGIA DE ENLACE
    La materia depende de fuerzas de enlace que determinan la forma física de las moléculas.


Tipos de enlaces químicos
1) ionico
        2)covalente
         * no polar 
         * polar
         * coordinado
        3) metalico 
        4 puente de hidrogeno

ENLACE IÓNICO
Es cuando los átomos ganas o pierden electrones con el fin de formar patrones        electrónicos estables.
   Perdida de e- forman cationes (+)
   Ganancia de e- forman aniones (-)

Los elementos con más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos     
son los metales alcalinos y alcalinotérreos y los más adecuados para formar aniones son 
los halógenos y el oxígeno.
                        
                                           ENLACE COVALENTE

Consiste en compartir unos o más pares de electrones para adquirir una configuración 
más estable sin pérdida ni ganancia de electrones

nENLACE COVALENTE NO POLAR
Cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula sin 
carga eléctrica, cuya diferencia de electronegatividad es cero.

nENLACE COVALENTE POLAR
Cuando dos átomos de diferente electronegatividad se unen para formar un 
compuesto, en el cual la diferencia de electronegatividad de acuerdo a la tabla de 
Pauling es menor a 2.

ENLACE METALICO

se origina entre átomos metálicos.

Los cristales metálicos están constituidos por una red tridimensional de iones 
positivos.


Los electrones desprendidos por todos estos iones forman una nube electrónica que 
rodea a los iones y los mantiene unidos.


Las Propiedades de una sustancia están condicionadas en gran medida por el tipo de 
enlace


ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO

  • Son fuerzas intermoleculares muy débiles de tipo electrostático que se establece entre el hidrógeno y átomos muy electronegativos (elementos de la parte derecha de la tabla), como son el oxígeno, nitrógeno y flúor.
  • Al estar unido el átomo de hidrógeno con un elemento muy electronegativo, el par de electrones compartido está muy atraído por éste, por lo que queda el hidrógeno casi desposeído de la carga eléctrica negativa, por cuya razón puede formar un enlace (puente de hidrógeno) con el átomo muy electronegativo de otra molécula próxima.
  • Un ejemplo de enlaces por puente de hidrógeno lo constituye el agua; las fuerzas atractivas entre los átomos de hidrógeno y los átomos de oxígeno de las moléculas contiguas son las causantes de que se mantengan unidas sus moléculas.




1 comentario:

  1. ¡Muchas gracias! Me fue muy útil, aunque me sería de mucha ayuda tener ejemplos de cada enlace.

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